Chọn đáp án C

Đốt 1 mol C_xH_2y + 10 mol O₂ ―t⁰→ x mol CO₂ + y mol H₂O + ? mol O₂ dư.

Bảo toàn nguyên tố O có n_{O2 dư} = (10 – x – 0,5y) mol.

H₂SO₄ đặc hấp thụ H₂O ⇒ hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và O₂ dư.

d_Z/H2  = 19 → M_Z = 38 ⇒ n_CO2 : n_{O2 dư} = (38 – 32) ÷ (44 – 38) = 1 : 1

⇒ x = 10 – x – 0,5y ⇒ 4x + 2y = 20 ||⇒ x = 4; y = 8.

Vậy, công thức phân tử của X là C₄H₈. Chọn đáp án C

Đáp án C

Hướng dẫn M Z - = 19.2 = 18 gam/mol Þ Z  gồm CO₂ và O₂

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có   

n C O 2 n C O 2 =   44 - 38 38 - 32 = 1 1

Phương trình phản ứng :

     C_xH_y     +   (x +  y 4 )O₂     ®      xCO₂   +    y 2 H₂O

bđ:    1                    10

pư:    1         ®      (x + y 4 )    ®     x

spư:  0                  10 – (x + y 4 )       x

Þ  10 – (x + y 4 ) = x Þ 40 = 8x + y Þ x = 4 và y = 8

CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

1...........x + 0,25y......x mol

Hỗn hợp khí Z gồm có x (mol) CO2 và 10 - (x + 0,25y) (mol) O2 dư với M

= 19.2 = 38 g/mol

Bằng phương pháp đường chéo, ta có :

O2 = 32...........6

................38......

CO2 = 44...........6

=> nO2 (dư) = nCO2

=> 10 - (x + 0,25y) = x

=> 8x + y = 40

=> x = 4 và y = 8 (C4H8)

=> Đáp án A

Đặt n_A = 1 ⇒ nO₂ = 10

số C_(A) = n  ⇒ nCO₂ = n

Hỗn hợp Z gồm O₂ và CO₂

⇒ nO₂ dư = n_CO2 = n ⇒ nO₂ phản ứng = 10 – n

Áp dụng định luật bảo toàn O có :

 2nO₂ phản ứng = 2nCO₂ + nH₂O

⇒ nH₂O = 2(10 – n) – 2n = 20 – 4n

⇒ số H_(A) = 40 – 8n

+ với n = 4 ⇒ số H_(A) = 8 ⇒ A là C₄H₈. 

Đáp án B.

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Đáp án B

n_O2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

Gọi số mol của X và Y lần lượt là a và 5a (mol)

BTKL: m_Z + m_O2 = m_CO2 + m_H2O + m_N2

=> m_CO2 + m_H2O + m_N2 = 3,17 + 0,3125.32 =13,17(g)  (1)

Khối lượng dung dịch NaOH đặc tăng chính là khối lượng của CO₂ và H₂O

=> m_CO2 + m_H2O = 12,89 (g)  (2)

Từ (1) và (2) => m_N2 = 0,28 (g) => n_N2 = 0,01 (mol)

BTNT N => n_X = 2n_N2 = 0,02 (mol)

=> n_Z = 6n_X = 0,12 (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của CO₂ và H₂O

=> Y phải có CH₄

TH₁: Hidrocacbon còn lại trong Y không có liên kết pi

=> n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin + n_Y => ta thấy không thỏa mãn vì: 0,01 #0,08 => loại

TH₂: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 1 liên kết pi

=> n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin + n_CH4 ( Vì đốt HC có 1 liên kết pi cho mol CO₂ = H₂O )

=> n_CH4 = ( 0,215 – 0,205) – 1,5.0,02 = - 0,02 (mol) < 0 => loại

TH₃: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 2 liên kết pi

Gọi a và b lần lượt là số mol của CH₄ và C_mH_2m-2 trong Y

n O 2   =   7 / 22 , 4   =   0 , 3125   m o l

Gọi số mol của X và Y lần lượt là a và 5a (mol)

B T K L :   m Z   +   m O 2   =   m C O 2   + m H 2 O     +     m N 2    

= >     m C O 2 +   m H 2 O   +   m N 2 =   3 , 17   +   0 , 3125.32   = 13 , 17   g a m     1

Khối lượng dung dịch NaOH đặc tăng chính là khối lượng của  C O 2   v à   H 2 O

= >   m C O 2   +   m H 2 O   =   12 , 89   g     2

Từ (1) và (2) => m N 2   =   0 , 28 g   ⇒ n N 2   =   0 , 01   m o l

BTNT N  = >   n X   =   2   n N 2 =   0 , 02 m o l

= >   n Z   =   6 n X   =   0 , 12   m o l

Gọi x và y lần lượt là số mol của  C O 2   v à   H 2 O

   ∑ m ( C O 2 + H 2 O ) = 44 x + 18 y = 12 , 89 → BTNT :  O 2 x + y = 0 , 3125.2 = >     x = 0 , 205 y = 0 , 215

Số C trung bình trong Z là:    = n C O 2 n Z     =   0 , 205 0 , 12   =   1 , 7    

=> Y phải có  C H 4

TH₁: Hiđrocacbon còn lại trong Y không có liên kết pi

= > n H 2 O     −   n C O 2   =   1 , 5 n a m i n   +   n Y   = >  ta thấy không thỏa mãn vì: 0,01 ≠ 0,08 => loại

TH₂: Hiđrocacbon còn lại trong Y không có 1 liên kết pi

= > n H 2 O     − n C O 2   =   1 , 5 n a m i n   +   n C H 4  (Vì đốt HC có 1 liên kết pi cho số mol  C O 2   =   H 2 O   )

= > n C H 4   =  (0,215 – 0,205) – 1,5.0,02 = - 0,02 (mol) < 0 => loại

TH₃: Hiđrocacbon còn lại trong Y không có 2 liên kết pi

Gọi a và b lần lượt là số mol của C H 4   v à   C m H 2 m − 2  trong Y

∑ n Y = a + b = 0 , 1 n H 2 O   −   n C O 2 = 1 , 5 n amin + a − b   ⇒ a + b = 0 , 1 0 , 01 = 1 , 5.0 , 02 + a − b ⇒ a = 0 , 04 b = 0 , 06

Gọi CTPT chung của 2 amin là:

C H 2 + 3 N : 0 , 01   m o l CH 4 : 0 , 04   m o l C m H 2 m − 2 : 0 , 06   m o l → B T N T :   C n C O 2 = 0,01 n ¯  + 0,04 + 0,06m = 0,205

= >   2   < n ¯     =   0 , 165 − 0 , 06 m 0 , 02   <   3

=> 1,75 < m < 2,08

=> m = 2 =>  C 2 H 2

= >   n ¯   =   2 , 25

Gọi u và v lần lượt là số mol của  C 2 H 7 N   v à   C 3 H 9 N

  ∑ n X = u + v = 0 , 02 = 2 u + 3 v 0 , 02 = 2 , 25 = >     u = 0 , 015 m o l v = 0 , 005 m o l

=>   % C 2 H 7 N   =   0 , 015.45 0 , 015.45 + 0 , 005.59 .100 %   =   69 , 58 %

Gần nhất với 70%

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án B

n_O2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

Gọi số mol của X và Y lần lượt là a và 5a (mol)

BTKL: m_Z + m_O2 = m_CO2 + m_H2O + m_N2

=> m_CO2 + m_H2O + m_N2 = 3,17 + 0,3125.32 =13,17(g)  (1)

Khối lượng dung dịch NaOH đặc tăng chính là khối lượng của CO₂ và H₂O

=> m_CO2 + m_H2O = 12,89 (g)  (2)

Từ (1) và (2) => m_N2 = 0,28 (g) => n_N2 = 0,01 (mol)

BTNT N => n_X = 2n_N2 = 0,02 (mol)

=> n_Z = 6n_X = 0,12 (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của CO₂ và H₂O

Số C trung bình trong Z là: 

=> Y phải có CH₄

TH₁: Hidrocacbon còn lại trong Y không có liên kết pi

=> n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin + n_Y => ta thấy không thỏa mãn vì: 0,01 #0,08 => loại

TH₂: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 1 liên kết pi

=> n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin + n_CH4 ( Vì đốt HC có 1 liên kết pi cho mol CO₂ = H₂O )

=> n_CH4 = ( 0,215 – 0,205) – 1,5.0,02 = - 0,02 (mol) < 0 => loại

TH₃: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 2 liên kết pi

Gọi a và b lần lượt là số mol của CH₄ và C_mH_2m-2 trong Y

Gọi CTPT chung của 2 amin là:

=> 1,75 < m < 2,08

Gọi u và v lần lượt là số mol của C₂H₇N và C₃H₉N

= 69,58%

Gần nhất với 70%